Regeln fürs PSE
- Ordnungszahl = Zahl der Protonen.
- Bei neutralen Atomen ist die Protonenzahl gleich der Elektronenzahl.
- Periode = Zahl der besetzten Schalen.
- Hauptgruppe = Zahl der Außenelektronen (Helium ist eine Ausnahme).
Das Schalenmodell
Ein Atom besteht aus Atomkern und Atomhülle. Im Kern befinden sich Protonen (positiv) und Neutronen (neutral); in der Hülle Elektronen (negativ).
Natrium (Na)
Ordnungszahl 11: 11 Protonen, 11 Elektronen. Schalenverteilung: 2 | 8 | 1.
Ionenbindung
Eine Ionenbindung entsteht meist zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Elektronen werden vom Metall zum Nichtmetall übertragen.
Kation
Ein Atom gibt Elektronen ab und wird positiv: Na → Na⁺ + e⁻.
Anion
Ein Atom nimmt Elektronen auf und wird negativ: Cl + e⁻ → Cl⁻.
Entgegengesetzt geladene Ionen ziehen sich an und bilden ein regelmäßiges Ionengitter.
Salzformeln
Die Gesamtladung eines Salzes muss null sein. Die Formel zeigt das kleinste ganzzahlige Verhältnis der Ionen.
Na⁺ und Cl⁻ → NaCl
Mg²⁺ benötigt zwei Cl⁻ → MgCl₂
Ca²⁺ und O²⁻ → CaO
2 Al³⁺ und 3 O²⁻ → Al₂O₃
Eigenschaften von Salzen
- Hohe Schmelz- und Siedetemperaturen: starke Anziehungskräfte zwischen den Ionen.
- Kristallstruktur: Ionen sind regelmäßig angeordnet.
- Hart und spröde: Verschobene Schichten können gleich geladene Ionen nebeneinander bringen; sie stoßen sich ab und der Kristall bricht.
- Leitfähigkeit: Festes Salz leitet normalerweise nicht; in Schmelze oder Lösung sind Ionen beweglich und leiten Strom.
- Wasserlöslichkeit: Viele, aber nicht alle Salze lösen sich in Wasser.
Elektronenpaarbindung
Sie entsteht meist zwischen Nichtmetallen. Die Atome teilen sich Elektronenpaare, die sie zusammenhalten.
Ein gemeinsames Elektronenpaar, z. B. H₂.
Zwei gemeinsame Elektronenpaare, z. B. O₂.
Ionenbindung: Elektronen werden übertragen. Elektronenpaarbindung: Elektronenpaare werden gemeinsam genutzt.
Exotherme und endotherme Reaktionen
Exotherm
Energie wird an die Umgebung abgegeben; diese wird oft wärmer. Beispiel: Verbrennung.
Endotherm
Energie wird aus der Umgebung aufgenommen. Beispiel: Fotosynthese benötigt Lichtenergie.
Lernvideos
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Schalenmodell
Elektronen und Schalen verstehen
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Ionenbindung und Ionenreaktion
Elektronenübertragung
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Salze und Salzformeln
Aufbau und Formeln
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Eigenschaften von Salzen
Ionengitter und Leitfähigkeit
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Elektronenpaarbindung
Auch kovalente Bindung genannt
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Exotherme und endotherme Reaktionen
Energie bei Reaktionen
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